Questão 34 – Vestibulinho Etec – Centro Paula Souza – 2° Semestre de 2.016

No exemplo descrito no texto, a energia envolvida na reação descrita, $\Delta E$, é

(A) + 1 542,2 kJ.

(B) – 1 542,2 kJ.

(C) – 246,8 kJ.

(D) – 185,0 kJ.

(E) + 185,0 kJ.

Solução: (D)

Segundo o texto "o cálculo da variação de energia da reação ($\Delta E$) é dado pela soma da energia absorvida no rompimento das ligações dos reagentes com a energia liberada na formação das ligações dos produtos".

Desta forma temos que realizar a soma de "obtemos a quantidade de energia absorvida para quebrar as ligações dos reagentes: + 678,6 kJ" com " em relação as quantidades de (...) ,temos – 863,6 kJ", logo:

$\Delta E=+678,6\; kJ+\left ( -863,6\; kJ \right )=678,6\; kJ-863,6\; kJ=-185,0\; kJ$

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Não se esqueça que a matemática está em todo lugar! Aprecie!